2020中考:初中化学知识点大全

这个是人教版的,里面的知识点比沪教版多一个章节,不过不影响看;文章里面有些部分是图片的,如果图片上的字小看不清的话,点击那个图片能放大看。   还有一个这几天大家问的比较…

这个是人教版的,里面的知识点比沪教版多一个章节,不过不影响看;文章里面有些部分是图片的,如果图片上的字小看不清的话,点击那个图片能放大看。

 

还有一个这几天大家问的比较多的,跨区到户籍地中考的话,你的中考考场不变,还是在你的学籍区。

 

 

一、身边的化学+化学实验

 

二、周围的空气

 

2019中考:初中化学知识点大全

三、自然界的水

 

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四、物质构成的奥秘

 

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五、化学方程式

 

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六、碳和碳的化合物

 

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七、燃料及其利用

 

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八、金属和金属材料

 

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九、溶液

 

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十、酸 碱 盐

1

 


化学用语

 

1. 电离方程式:

2019中考:初中化学知识点大全

2. 物质的俗称和主要成分:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

 

2

 


金属活动性

 

1. 金属活动性顺序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属活动性顺序的意义:

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

 

3

 


酸、碱、盐的溶解性

1. 常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3. 四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因

Ag2SO4鉴别SO42-和Cl时,不用硝酸银的原因

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4三个不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

 

4

 


复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

 

5

 


溶液的酸碱性与酸碱度的测定

 

1. 指示剂—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2. pH值—溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

 

6

 


离子的检验

Cl(在溶液中)—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)—在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

 

【注】

1. 在鉴别Cl和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;

2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

 

7

 


物质的颜色

1. 固体(多为白色)

黑色—CuO、C粉、MnO、2Fe3O4
紫黑色—KMnO4
红色—Cu、Fe2O3 

红褐色—Fe(OH)3
蓝色—Cu(OH)2、CuSO4·5H2

绿色—Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多为无色)

浅绿色溶液—(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
黄色溶液— (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液—(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。

 

8

 


酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3. 浓硫酸—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙—白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠—白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠—白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)—属于碱的溶液。

 

9

 


酸与碱的通性和盐的性质

 

1. 酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
(4)酸能与碱反应生成盐和水;
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
(3)碱能与酸反应生成盐和水;
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

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