初中化学各单元化学方程式汇总: 非常齐全, 建议收藏!

今天学习哥给初三的小伙伴整理了初中化学每单元的化学方程式,快收藏背起来!   一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 …

今天学习哥给初三的小伙伴整理了初中化学每单元的化学方程式,快收藏背起来!

 

一、 氧气的性质:


(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO


(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)


二、自然界中的水:


16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3


三、质量守恒定律:


19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO


四、碳和碳的氧化物:


(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2


(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O


(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:


37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O


六、金属


(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3


(2)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑


(3)金属单质 + 盐(溶液) ——- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg


(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑


七、酸、碱、盐


1、酸的化学性质


(1)酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气(见上)


(2)酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O


(3)酸 + 碱 ——– 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O


(4)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl


2、碱的化学性质


(1) 碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O


(2)碱 + 酸——– 盐 + 水(中和反应,方程式见上)


(3)碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH


3、盐的化学性质


(1)盐(溶液) + 金属单质——- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu


(2)盐 + 酸——– 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑


(3)盐 + 碱 ——– 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH


(4)盐 + 盐 —– 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

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