初中化学必备25个精华知识点,5分钟就能背会

初中化学必备25个精华知识点,5分钟就能背会
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今天给同学们精选的文章是一篇初中化学25个精华知识点的汇总,平时可以将这些知识拿出来看一下,打印出来效果更好哦~

 

初中化学必备25个精华知识点,5分钟就能背会

 

1、基本反应类型:

 

化合反应:多变一 分解反应:一变多

 

置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

 

2、常见元素的化合价(正价):

 

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

 

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

 

3、实验室制取氧气的步骤:

 

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

 

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

 

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

 

“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

 

5、电解水的实验现象:

 

“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

 

6、组成地壳的元素:

 

养闺女(氧、硅、铝)

 

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

 

8、化学实验基本操作口诀:

 

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

 

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

 

试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

 

9、金属活动性顺序:

 

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

 

金属活动性顺序表:(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

 

10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

 

“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

 

11、过滤操作口诀:

 

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

 

12、实验中的规律:

 

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

 

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

 

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

 

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

 

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

 

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

 

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

 

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

 

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

 

13、反应规律:

 

(1)置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

 

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

 

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应:①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱

 

14、金属+酸→盐+H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

 

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

 

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

 

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

 

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

 

16、催化剂:

 

一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

 

17、氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

 

18、用洗气瓶除杂的连接:

 

长进短出;

 

用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

 

19、实验除杂原则:

 

先除其它,后除水蒸气实验检验原则:先验水,后验其它

 

20、制氧气:

 

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

 

21、集气:

 

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

 

22、电解水:

 

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

 

23、化合价口诀:

 

常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

 

常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

 

24、化合价口诀二:

 

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

 

25、盐的溶解性:

 

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

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